Самыми распространенными видами коррозии металла являются:
• неравномерная;
• равномерная;
• частичная (избирательная);
• местная (на отдельных областях изделий);
• точечная;
• питтинговая (язвенная);
• междукристальная (по границам кристаллов);
• под поверхностью;
• растрескивающаяся.
Виды коррозии
Исходя из специфики протекания коррозионных процессов выделяют электрохимический и химический типы разрушения металла.
Химический тип
В данном случае коррозия является результатом химической реакции, после которой без участия электрического тока образуется связь между атомами металлов и окислителей. Эта коррозия появляется в среде, не проводящей ток (например, в жидких неэлектролитах). В свою очередь химический тип делится на газовый и жидкостный. Жидкостный характерен для неэлектролитов. Здесь может уже при малейшей влажности возникнуть электрохимическая реакция. Химическая коррозия разрушает металлы со скоростью пропорциональной скорости проникновения окислителя через оксидный барьер на металлической поверхности. Пленки оксидов могут и защищать, и не защищать металл исходя из сплошности. Ее оценивают исходя из величины фактора Пиллинга—Бэдвордса.
Электрохимический тип
В данном случае металл разрушается в электролитной среде с попутным возникновением в системе электротока. Такой тип предусматривает удаление атома из структуры кристалла в итоге пары взаимосвязанных процессов анодного и катодного. Процесс вывода электронов из катодных областей это и есть деполяризация, а вещества их отводящие - деполяризаторы. Чаще всего встречаются виды деполяризации коррозии с кислородом и с водородом.
Если есть катод и кислая среда, то это электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией. А если при тех же прочих условиях среда нейтральная, то с кислородной. Коррозия активных металлов реальна и в нейтральной водяной среде без окислителей. Металлы среднего уровня активности (нестабильна термодинамика) в нейтральных средах и без кислорода не подвержены коррозии, и разрушаются в кислой. Металлы с низкой активностью не разрушаются в кислой и нейтральной среде даже при присутствии окислителя. Благородные металлы термодинамически стабильные, и корригируют исключительно в кислой среде с мощными окислителями. Коррозия электрохимического типа возможна в каждой среде.
А по типу среды она может быть:
• электролитной (в любом виде электролитов);
• атмосферной (в атмосфере, а также в любом влажном газе);
• почвенной (ее скорости зависят от хим. состава почвы);
• аэрационной (вследствие недостаточного доступа воздуха);
• морской (в морской соленой воде, газами и органикой);
• биологической (из-за вырабатываемых бактериями газов);
• электрической (из-за блуждающего тока - метро, трамваи и т.п.).
